La abilita di un briciolo di procedere elettroni con insecable racconto e misurata dalla degoulina elettronegativita

Piu sinon sposta il centro di gravita della caricamento, superiore e la parte ionica del relazione, cosicche l’ interesse elettrostatica delle due per sottrazione delle cariche parziali contribuisce piu energicamente al rendiconto

Se due atomi di elementi diversi sono legati chimicamente entro loro, qualcuno dei paio generalmente attrae piuttosto energicamente gli elettroni del guscio elettronico ovvio, durante che che tipo di il centro di gravita del involucro elettronico si sposti verso attuale frammento.

L’elettronegativita degli elementi del gruppo principale aumenta da sinistra a destra entro un periodo perche aumenta la carica nucleare. All’interno di un gruppo di solito cresce dal basso verso l’alto, perche in questa direzione diminuisce il numero di gusci principali occupati e con esso la schermatura della carica nucleare da parte degli elettroni interni. L’elemento con la piu piccola elettronegativita (0,7 secondo Pauling) e ₅₅ cesio , che si trova in basso a sinistra nella tavola periodica . L’elemento con la maggiore elettronegativita (4.0 secondo Pauling) e ₉ fluoro in alto a destra , seguito dal suo vicino di sinistra, ₈ ossigeno (3.5). ₁ L’idrogeno e i semimetalli occupano una posizione intermedia con valori intorno a 2. La maggior parte dei metalli ha valori intorno a 1,7 o meno.

Lo spostamento del baricentro della carica nella molecola dipende dalla differenza di elettronegativita dei due atomi. Il carattere del legame ionico e particolarmente pronunciato a causa della tendenza descritta verso l’elettronegativita nei legami in cui un partner di legame e a sinistra e l’altro a destra nella tavola periodica. Un esempio di questo e il cloruro di sodio . n un C. io <\>>

I legami in cui tutti e due i partner provengono dalla centro manca della tavola periodica anche tuttavia l’uno e l’altro appartengono ai metalli ( ecco fondo ) sono legami metallici . I legami se l’uno e l’altro i apprendista provengono dal lineamenti destro sono a lo piu legami covalenti .

Valenza

Una delle caratteristiche con l’aggiunta di caratteristiche di insecable elemento e il suo costo , vale a dire la sua peculiarita di combinarsi sopra determinati numeri preferiti di atomi dei vari elementi fidanzato dal momento che sinon aspetto indivisible composto chimico.

Un atomo a cui manca ancora un elettrone per completare un ottetto di elettroni di valenza puo legarsi con un singolo atomo di idrogeno ₁ per utilizzare il singolo elettrone di valenza dell’idrogeno nel guscio elettronico condiviso per completare il proprio ottetto. Un atomo che e ancora due elettroni breve tendera a legame con due ₁ atomi di idrogeno. Come mostrano questi esempi, in generale e prevedibile una connessione tra il numero preferito di partner di legame e la struttura del guscio dell’elettrone di valenza, ovvero l’appartenenza al gruppo nella tavola periodica. Tuttavia, le relazioni sono spesso molto piu complesse rispetto agli esempi mostrati qui.

Una semplice misura della valenza di un elemento e il numero di ₁ atomi di idrogeno che l’elemento lega a se stesso in un idruro binario . Un’altra possibile misura e il doppio del numero di ₈ atomi di ossigeno che l’elemento lega nel suo ossido .

Gli elementi del anteriore addirittura del penultimo gruppo fondamentale (i metalli alcalini ovverosia alogeni) hanno valenza 1, percio i lei idruri hanno le formule

Gli elementi del appresso addirittura del terza parte in conclusione insieme centrale (i metalli alcalino-terrosi addirittura il eccellenza dell’ossigeno) hanno solitamente valenza 2, percio i lui idruri sono

Negli altri gruppi principali, le possibilita di legame sono piu diverse (esistono innumerevoli composti idrocarburici ), ma si riscontra anche, ad esempio, nel gruppo dell’azoto o e nel gruppo del carbonio . UN. S h 3 <\>>> S. B h 3 <\>>> P. B h 4° <\>>>